Questões de Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. (Química)

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Um balão vazio tem massa igual a 125,500 g. Quando o balão é cheio com um gás considerado ideal, de massa molar desconhecida, a uma pressão de 0,987 atm e 27°C, sua massa é 129,700 g. Após passar por outra evacuação, o balão é preenchido com água a 27°C e sua massa passa para 1.050,50 g. A partir desses dados, a massa molar do gás, em gramas por mol, é aproximadamente:
Considere: Densidade da água a 27°C = 0,99654 g/cm3 R = 0,08206 L atm/mol K T(K) = t(ºC)+273

  • A 110,75
  • B 112,88
  • C 108,82
  • D 106,96
A decomposição do pentóxido de nitrogênio, N2O5 (g), em NO2(g) e O2(g), que ocorre a 27°C, segue a cinética de primeira ordem com k = 3,6x10-5 . Uma amostra com uma pressão inicial de 760 torr se decompõe a 27°C, e a pressão parcial atinge o valor de 640 torr. Quanto tempo, em segundos, transcorrerá desde o início da decomposição? (Observação: Considere o N2O5 um gás ideal).
N2Os(g) → 2NO2(g) + 1/2 O2 (g)

Dados: ln 0,04062 = 3,204; ln 0,03421 = - 3,375 R = 62,36 L torr/mol K



  • A 2.075
  • B 4.777
  • C 2.840
  • D 4.750

Verifique as assertivas e assinale a INCORRETA

  • A Os gases reais são todos os gases existentes na natureza, salvo quando estão em condições de pressão e de temperatura particulares e nestes casos são considerados aproximadamente, para efeitos apenas de cálculos facilitados, como gases perfeitos ou ideais.
  • B A Lei de Boyle estabelece que a quantidade total de energia em um sistema isolado permanece constante. Tal princípio está intimamente ligado com a própria definição da energia.
  • C Por definição, um gás ideal (também chamado gás perfeito) é aquele onde a energia de interação entre as moléculas é desprezível.
  • D A segunda Lei da termodinâmica ou segundo princípio da termodinâmica expressa, de uma forma concisa, que a quantidade de entropia de qualquer sistema isolado termodinamicamente tende a incrementar-se com o tempo, até alcançar um valor máximo.

Um método clássico de se obter ferro é a partir da redução da hematita (Fe3Ü2), de acordo com a reação abaixo


Realizando o processo descrito acima e considerando uma siderúrgica com produção diária de 2,8 toneladas de ferro, calcule o volume de dióxido de carbono liberado por dia, a 1 atm e 27ºC. Massas molares (g/mol): C = 12; O = 16; Fe = 56

  • A 1845 m3
  • B 2822 m3
  • C 5600 m3
  • D 6986 m3
  • E 7805 m3

O acetileno (C2H2) é um composto orgânico gasoso na temperatura ambiente e utilizado como combustível. Considere um recipiente em que foi colocada uma mistura formada por 10 litros de acetileno e 20 litros de gás oxigênio, medidos nas CNTP. A presença de uma faísca gera uma explosão de modo a consumir completamente um dos gases. Sabendo que apenas dióxido de carbono e água foram formados como produtos da combustão, é correto afirmar que:

  • A antes da reação, há o mesmo número de mols de oxigênio e acetileno.
  • B o gás acetileno é o reagente limitante da reação.
  • C após a reação, sobram 4 L de acetileno medidos nas CNTP.
  • D são formados 16 L de dióxido de carbono medidos nas CNTP.
  • E após a reação, a mistura de gases ocupará 18 L nas CNTP.