Questões de Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. (Química)

No experimento representado na figura, foram coletados, a 27 ºC e 1 atm, 12 mL do gás N₂O. Considerando o comportamento ideal dos gases e R = 0,08 atm.L.mol^–1 .K^–1 , a quantidade, em mol, do composto que reagiu é igual a

Em uma colisão, um sensor no airbag automotivo aciona um dispositivo que, através de uma descarga elétrica, provoca a decomposição térmica da azida de sódio (NaN₃) para liberar gás nitrogênio para inflar a bolsa (com capacidade, em média de 60 litros):

NαN_3(s) ➔ Na_(s) + N₂(g)


Qual o volume total (L) de gás N₂ é liberado em uma colisão, se o airbag contém 100 g de azida de sódio?
Dados: Massa molar (g mol^-1): Na=23 N=14 K=39 0=16
Volume molar (CNTP) = 22,8 L

Com relação a essa situação hipotética, julgue o item seguinte, considerando que todos os gases se comportem idealmente, que não haja processo de liquefação ou vaporização e que 0 K = −273 °C. 

Se, às 18 h, a temperatura ambiente, em equilíbrio térmico com o gás, alcançar 30 °C, então, nessa nova situação, a pressão de gases no tanque será superior a 22 MPa.

No que se refere à modificação de superfícies, julgue o seguinte item. 

A engenharia de superfície envolve a alteração das propriedades da fase a granel para reduzir a degradação do material ao longo do tempo, o que é conseguido ao se tornar a superfície maleável ao ambiente em que será usada.

Em relação aos conceitos de mol, massa molar e concentração de soluções, julgue o item.

Conceitualmente, é correto afirmar que uma entidade elementar equivale a 6,022×10²³ mols.