Questões de Representação das transformações químicas (Química)

Química Representação das transformações químicas | Transformações Químicas

Prefeitura de Canoas-2 - Professor de Educação Básica/PEB II – Ciências - OBJETIVA (2025)

Considere a combustão do monóxido de carbono, ao ar, que forma dióxido de carbono:

2CO(g) +O₂(g) → 2CO₂(g)

Os coeficientes estequiométricos mostram que duas moléculas de CO reagem com uma molécula de O₂ para formar duas moléculas de CO₂. A respeito dessa reação química, analisar os itens.

I. Para 3 moléculas de CO, temos 2(18,02x10²³ moléculas), ou seja, 3 mol.
II. Para 1 molécula de O₂, temos 1(6,02x10²³ moléculas), ou 1 mol.
III. Para 2 moléculas de CO₂, temos 18,06x10²³ moléculas, ou 2 mol.

Está CORRETO o que se afirma:

A Apenas no item I.
B Apenas no item II.
C Apenas nos itens II e III.
D Em nenhum dos itens.
E Em todos os itens.

Química Representação das transformações químicas | Transformações Químicas

FAESA - Vestibular - IDCAP (2025)

Durante a calibração de um sistema automatizado para produção de fertilizantes nitrogenados, um técnico supervisiona a síntese de amônia a partir de nitrogênio e hidrogênio em um reator fechado. A reação entre os dois gases ocorre em condições controladas de temperatura e pressão, e a eficiência do processo depende da correta proporção dos reagentes conforme a equação química balanceada. Considerando que o controle da produção exige o monitoramento preciso das quantidades de matéria envolvidas em cada etapa, inclusive em termos de mols, massa, volume e número de partículas, avalie as interpretações quantitativas da reação e assinale a alternativa correta.

Reação de Síntese da Amônia (Processo de Haber-Bosch):
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

As relações entre os participantes dessa reação podem ser lidas das seguintes maneiras:

Em Proporção de Moléculas:
A nível microscópico, 1 molécula de gás nitrogênio reage com 3 moléculas de gás hidrogênio para formar 2 moléculas de amônia.

Em Proporção de Mols:
Para quantidades molares, 1 mol de gás nitrogênio reage com 3 mols de gás hidrogênio, produzindo 2 mols de amônia.

Em Proporção de Massa:
Considerando as massas molares, 28 gramas de gás nitrogênio reagem com 6 gramas de gás hidrogênio para produzir 34 gramas de amônia, o que demonstra a conservação da massa.

Em Proporção de Volume (CNTP):
Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, 22,4 litros de gás nitrogênio reagem com 67,2 litros de gás hidrogênio para formar 44,8 litros de amônia.

Em Proporção de Número de Partículas:
Utilizando a constante de Avogadro, 6,02 x 10²³ moléculas de gás nitrogênio reagem com três vezes esse número de moléculas de gás hidrogênio (aproximadamente 18,06 x 10^{23 moléculas) para formar duas vezes esse número de moléculas de amônia (aproximadamente 12,04 x 10²³ moléculas).}

A A aplicação de 1,28 g de N2 em uma reação com 3 mols de hidrogênio gasoso permitirá a produção de 2 mols de amônia, desde que a temperatura e a pressão sejam mantidas constantes durante o processo.
B A liberação de 3×6,02·10²³ moléculas de hidrogênio permite a formação de exatamente 3 mols de amônia, desde que haja quantidade suficiente de gás nitrogênio para consumo total, segundo os coeficientes da equação balanceada.
C A utilização de 1 mol de N2 e 3 mols de H2 resulta na formação de 2 mols de NH3, o que corresponde a aproximadamente 34 gramas de produto, respeitando a proporção estequiométrica de 1:3:2 entre os reagentes e o produto.
D A adição de 22,4 litros de gás nitrogênio à temperatura e pressão ambiente reagirá completamente com 2 mols de gás hidrogênio, produzindo 1 mol de amônia e liberando 22,4 litros de gás produto.

Química Representação das transformações químicas

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Minas Gerais (IF-MG) - Técnico em Laboratório-Área (Química) - IF-MG (2025)

Compostos como Fe(OH)₃ são amplamente utilizados em biogestores por oferecem simplificação de operação e custos de manutenção.
Fonte: SOARES, F. Hidróxidos de ferro na remoção de H2S do biogás, Energia e Biogás, 15 jul 2025. Disponível em: https://biogaseenergia.com.br/hidroxidos-de-ferro-naremocao-de-h2s-do-biogas. Acesso: 04 ago 2025.
Considere a equação química não balanceada da reação entre Fe(OH)₃ e H₂S:
Fe(OH)₃ + H₂S → x Y + H₂O
O coeficiente estequiométrico x, a fórmula e o nome do composto Y são, respectivamente:

A 1, Fe2S3 e sulfito de ferro.
B 1, Fe2S3 e sulfito de ferro(II).
C 1, Fe2S3 e sulfito de ferro(III).
D 2, FeS4 e sulfato de ferro.
E 2, FeS4 e sulfato de ferro(II).

Química Representação das transformações químicas | Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

Escola de Formação Complementar do Exército (EsFCEx) - Oficial Especialidade: Magistério em Química - VUNESP (2025)

No rótulo de uma embalagem de 90 g de um creme dental consta a informação de que o produto contém 1 450 ppm de flúor, que se apresenta na forma do composto Na₂SiF₆ (M = 188 g. mol^–1). A massa do composto Na₂SiF₆, em gramas, no conteúdo dessa embalagem de creme dental é de, aproximadamente,

A 0,1.
B 0,8.
C 0,2.
D 0,4.
E 1,0.

Química Representação das transformações químicas | Transformações Químicas

Polícia Militar do Estado de São Paulo (PM-SP) - Cabo Oficial da Polícia Militar - FGV (2025)

Em um recipiente fechado misturam-se, sob condições adequadas de temperatura e pressão, gás nitrogênio (N₂) e gás hidrogênio (H₂), que reagem entre si segundo equação química balanceada:

N_2(g) + 3H_2(g) → 2NH_3(g)

A mistura inicial é representada na figura a seguir, na qual os círculos escuros representam os átomos de nitrogênio e os círculos claros os átomos de hidrogênio.
Imagem não encontrada

De modo a obedecer a lei da conservação da massa, o diagrama que representa uma possível mistura final, após a reação gerar o produto NH₃, é