Questões de Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas (Química)

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Universidade Estadual do Paraná - UNESPAR (UNESPAR) - Agente Universitário Químico - UNESPAR (2025)

Em uma colisão, um sensor no airbag automotivo aciona um dispositivo que, através de uma descarga elétrica, provoca a decomposição térmica da azida de sódio (NaN3) para liberar gás nitrogênio para inflar a bolsa (com capacidade, em média de 60 litros):

NαN3(s) ➔ Na(s) + N2(g)


Qual o volume total (L) de gás N2 é liberado em uma colisão, se o airbag contém 100 g de azida de sódio?
Dados: Massa molar (g mol-1): Na=23 N=14 K=39 0=16
Volume molar (CNTP) = 22,8 L

  • A 50 L
  • B 56 L
  • C 60 L
  • D 70 L
  • E 75 L

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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Amazonas (IF-AM) - Técnico de Laboratório - Área: Química - FUNDATEC (2025)

A combustão completa do etanol pode ser representada pela seguinte equação balanceada:

C2H5OH+ 3O2 → 2CO2+3H2O

Se 4,6 g de etanol são completamente queimados, qual é o volume de gás carbônico produzido nas CNTP? Dados: Massa molar do etanol: 46 g/mol e Volume molar dos gases nas CNTP: 22,4 L/mol.

  • A 1,12 L.
  • B 2,24 L.
  • C 3,36 L.
  • D 4,48 L.
  • E 5,60 L.

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Universidade Federal do Sul e Suldeste do Pará (UNIFESSPA) - Técnico de Laboratório - Área: Química - FADESP (2025)

Considere a seguinte equação química não balanceada:

Imagem relacionada à questão do Questões Estratégicas

O coeficiente estequiométrico, a fórmula e o nome do composto X são, respectivamente:

  • A 1, Cu(NO3)2 e nitrato de cobre.
  • B 1, Cu(NO3)2 e nitrato de cobre(II).
  • C 2, Cu(NO3)2 e nitrato de cobre.
  • D 2, Cu(NO3)2 e nitrato de cobre(II).
  • E 3, Cu(NO3)2 e nitrato de cobre.

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UFOPA - Técnico de Laboratório - Área: Química - CEPS-UFPA (2025)

Considere os compostos: ácido acético (CH3COOH) e ácido láctico (CH3CH(OH)COOH). Sobre os dois compostos é correto afirmar:

  • A Ambos têm atividade ótica.
  • B Dão teste positivo com reagente de Tollens.
  • C Possuem a mesma estrutura de Lewis.
  • D Possuem a mesma fórmula mínima.
  • E São isômeros.

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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio Grande do Sul (IF-RS) - Técnico de Laboratório - Área: Química - FUNDATEC (2025)

Considere a reação de combustão completa do propano (C₃H₈):

C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

Sabendo que 44,0 g de propano são completamente queimadas, quantos mols de oxigênio (O₂) são necessários para a reação completa?

  • A 3,00.
  • B 3,50.
  • C 4,00.
  • D 4,50.
  • E 5,00.