Questões de Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas (Química)

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Faça o balanceamento da equação química abaixo que representa a combustão do propano:

O balanceamento da equação é dado pelos coeficientes estequiométricos, nesta ordem:

  • A 3; 2; 5; 4
  • B 1; 5; 3; 4
  • C 2; 5; 3; 1
  • D 7; 2; 4; 4
  • E 1; 3; 5; 1

A Aspirina, como é conhecida o ácido acetilsalicílico (C9 H8 O4 ), é um fármaco que apresenta propriedades antitérmicas, anti-inflamatórias e analgésicas. Esse fármaco pode ser sintetizado pela reação entre o ácido salicílico (C7 H6 O3 ) e o anidrido acético (C4 H6 O3 ), catalisada por um ácido.

A equação a seguir representa o processo de síntese da aspirina.




Considere, hipoteticamente, que 3 g de ácido salicílico foram misturados com 6 mL de uma solução de anidrido acético cuja densidade e grau de pureza são 1,2 g/mL e 80% m/m, respectivamente.

Se o rendimento da reação química é 100%, qual a massa aproximada de aspirina produzida em gramas?


  • A 2.
  • B 4.
  • C 8.
  • D 16.

Um acidente ambiental provocou a contaminação das águas de um estuário com chumbo. Uma amostra de 200,0 mL foi coletada para análise e todo o chumbo foi precipitado na forma de PbSO4 devido ao tratamento da amostra com ácido sulfúrico. Sabendo que a massa obtida de PbSO4 foi 6,06 mg, qual é a concentração de chumbo na amostra, em mg/L?

Massas molares (g/mol): O = 16; S = 32; Pb = 207.

  • A 10,3
  • B 20,7
  • C 30,3
  • D 41,4
  • E 55,3

Considere a reação ácido-base de Lewis entre gás clorídrico e amônia:


Considerando 100% de rendimento, calcule o volume mínimo da mistura equimolar dos reagentes, a 27ºC e 1 atm, de modo que seja possível a obtenção de 10,7g do produto. Massas molares (g/mol): H = 1; N = 14; Cl = 35,5.

  • A 9,84L
  • B 15,22L
  • C 21 ,14L
  • D 31 ,15L
  • E 39,40L

De acordo com a legislação ambiental de um município, a quantidade máxima permitida de contaminação por íons manganês (Mn2+) é 1ppm em efluentes industriais descartados no rio local. Considerando que um dos resíduos gerados por uma indústria é cloreto de manganês (MnCl2), calcule a massa máxima de MnCl2 que pode ser despejada a cada metro cúbico do efluente dessa indústria, de maneira que a legislação seja obedecida. Considere que a densidade do efluente é igual à da água. Massas molares (g/mol): Cl = 35,5; Mn = 55.

  • A 0,55g
  • B 1,00g
  • C 2,29g
  • D 3,12g
  • E 4,00g