Na reação entre ferro e oxigênio formando óxido de ferro, o ferro atua como:
- A agente redutor.
- B agente oxidante.
- C substância neutra.
- D catalisador.
- E complexante.
Questões de Transformações Químicas (Química)
O gesso utilizado para imobilização é composto por um elemento químico que, ao entrar em contato com a água, desencadeia uma reação exotérmica. Esse elemento é o
- A sulfato de magnésio, que, em sua forma anidra, desencadeia absorção na qual uma molécula de sulfato se une a sete moléculas de água
- B sulfato de cálcio, que, em sua forma anidra, desencadeia absorção na qual cada molécula de sulfato se une a sete moléculas de água.
- C carbonato de sódio, que desencadeia uma reação na qual se une a sete moléculas de água.
- D sulfato de magnésio, que desencadeia uma reação que resulta na absorção de sete moléculas de água.
- E carbonato de cálcio, que desencadeia uma reação na qual se une a duas moléculas de água.
Durante a calibração de um sistema automatizado para produção de fertilizantes nitrogenados, um técnico supervisiona a síntese de amônia a partir de nitrogênio e hidrogênio em um reator fechado. A reação entre os dois gases ocorre em condições controladas de temperatura e pressão, e a eficiência do processo depende da correta proporção dos reagentes conforme a equação química balanceada. Considerando que o controle da produção exige o monitoramento preciso das quantidades de matéria envolvidas em cada etapa, inclusive em termos de mols, massa, volume e número de partículas, avalie as interpretações quantitativas da reação e assinale a alternativa correta.
Reação de Síntese da Amônia (Processo de Haber-Bosch):
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
As relações entre os participantes dessa reação podem ser lidas das seguintes maneiras:
Em Proporção de Moléculas:
A nível microscópico, 1 molécula de gás nitrogênio reage com 3 moléculas de gás hidrogênio para formar 2 moléculas de amônia.
Em Proporção de Mols:
Para quantidades molares, 1 mol de gás nitrogênio reage com 3 mols de gás hidrogênio, produzindo 2 mols de amônia.
Em Proporção de Massa:
Considerando as massas molares, 28 gramas de gás nitrogênio reagem com 6 gramas de gás hidrogênio para produzir 34 gramas de amônia, o que demonstra a conservação da massa.
Em Proporção de Volume (CNTP):
Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, 22,4 litros de gás nitrogênio reagem com 67,2 litros de gás hidrogênio para formar 44,8 litros de amônia.
Em Proporção de Número de Partículas:
Utilizando a constante de Avogadro, 6,02 x 1023 moléculas de gás nitrogênio reagem com três vezes esse número de moléculas de gás hidrogênio (aproximadamente 18,06 x 1023 moléculas) para formar duas vezes esse número de moléculas de amônia (aproximadamente 12,04 x 1023 moléculas).
- A A aplicação de 1,28 g de N2 em uma reação com 3 mols de hidrogênio gasoso permitirá a produção de 2 mols de amônia, desde que a temperatura e a pressão sejam mantidas constantes durante o processo.
- B A liberação de 3×6,02·1023 moléculas de hidrogênio permite a formação de exatamente 3 mols de amônia, desde que haja quantidade suficiente de gás nitrogênio para consumo total, segundo os coeficientes da equação balanceada.
- C A utilização de 1 mol de N2 e 3 mols de H2 resulta na formação de 2 mols de NH3, o que corresponde a aproximadamente 34 gramas de produto, respeitando a proporção estequiométrica de 1:3:2 entre os reagentes e o produto.
- D A adição de 22,4 litros de gás nitrogênio à temperatura e pressão ambiente reagirá completamente com 2 mols de gás hidrogênio, produzindo 1 mol de amônia e liberando 22,4 litros de gás produto.
Em uma análise gravimétrica, uma amostra de 2,000 g de uma mistura contendo oxalato de amônio monoidratado ((NH4)2C2O4 · H2O), e um material quimicamente inerte nas condições do ensaio, foi aquecida, em um cadinho até massa constante. Nessas condições, o oxalato de amônio monoidratado decompõe-se completamente liberando os gases amônia, dióxido de carbono, monóxido de carbono e vapor d’água.
Após o resfriamento, o cadinho apresentou um resíduo sólido de massa 1.200 g.
O teor percentual em massa de oxalato de amônio monoidratado na amostra e a soma dos coeficientes estequiométricos da equação de reação de um mol de oxalato de amônio são iguais a
- A 40% e 7.
- B 40% e 4.
- C 60% e 7.
- D 60% e 4.
- E 40% e 6.
Considere a combustão do monóxido de carbono, ao ar, que forma dióxido de carbono:
2CO(g) +O2(g) → 2CO2(g)
Os coeficientes estequiométricos mostram que duas moléculas de CO reagem com uma molécula de O2 para formar duas moléculas de CO2. A respeito dessa reação química, analisar os itens.
I. Para 3 moléculas de CO, temos 2(18,02x1023 moléculas), ou seja, 3 mol.
II. Para 1 molécula de O2, temos 1(6,02x1023 moléculas), ou 1 mol.
III. Para 2 moléculas de CO2, temos 18,06x1023 moléculas, ou 2 mol.
Está CORRETO o que se afirma:
- A Apenas no item I.
- B Apenas no item II.
- C Apenas nos itens II e III.
- D Em nenhum dos itens.
- E Em todos os itens.