Questões de Equilíbrio Químico (Química)

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Em uma solução ácida,

  • A a concentração de OH é igual a zero.
  • B a constante de ionização da água, Kw, é igual a 1 × 10−7.
  • C a concentração de OH é igual à concentração de H+ .
  • D o pH é negativo.
  • E a concentração de H+ é maior que a concentração de OH .

Em uma solução com pH igual a 4, a concentração de íons OH, em mol/L, é igual a

  • A 10−8.
  • B 10−9.
  • C 10−10.
  • D 10−11.
  • E 10−12.

Compostos orgânicos podem ser identificados e definidos perante seus valores de constante de dissociação ácida (Ka) que podem também ser descritos pela função logarítmica (pKa). Ao encontro disso, funções orgânicas como ácidos carboxílicos, álcoois, fenóis, aminas, entre outros apresentam uma faixa de valores de Ka. A respeito da constante de dissociação ácida, afirma-se:
I- Os valores de ka e pKa não podem ser utilizados de forma quantitativa, somente qualitativa. II- De maneira genérica, a constante de dissociação de um ácido em água pode ser escrita como Ka = ([A- ] [H3O+ ]) / ([HA] [H2O]). III- Quanto maior o valor de Ka, maior é a força do ácido.
É correto o que se afirma em:

  • A III, apenas.
  • B II, apenas.
  • C II e III, apenas.
  • D I, II e III.
  • E I, apenas.

A reação entre cobre e ácido nítrico leva à formação do óxido de nitrogênio, que, ao reagir com oxigênio, leva àformação do dióxido de nitrogênio. Quando o excesso de dióxido de nitrogênio é formado no sistema, ocorre aformação de tetróxido de dinitrogênio, como mostrado nas equações químicas a seguir:
3 Cuo(s) + 8 HNO3(aq) → 3 Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O(l) (1) 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) (2) NO2(g) ⇌ N2O4(g) (3)
Isso posto, considerando um sistema transparente e fechado, o produto NO2(g) apresenta coloração marrom. O produto N2O4(g) é um gás incolor e, quando o sistema é aquecido acima da temperatura ambiente, o sistema apresenta uma coloração marrom (forte). Em relação à equação três, referente à formação do N2O4(g), é correto afirmar que:

  • A Em um sistema adiabático, o aumento da pressão do sistema com um gás inerte desloca o equilíbrio químico na direção da formação dos reagentes.
  • B Em um sistema adiabático, o aumento da temperatura da vizinhança desloca o equilíbrio químico no sentido da formação dos produtos.
  • C O aumento da temperatura do sistema desloca o equilíbrio químico no sentido de formação do produto.
  • D No equilíbrio químico, o sistema apresentará uma coloração incolor.
  • E Em um sistema adiabático, o aumento da pressão do sistema com um gás inerte desloca o equilíbrio químico na direção da formação do produto.

Em um experimento de titulação de 50 mL de uma solução de ácido acético 0,1 mol/L, foram realizadas adições sucessivas de 0,1 mL de NaOH 0,2 mol/L, registrando-se o pH após cada adição.
Considerando essa situação e o fato de que o experimento de titulação é uma das formas de se avaliar se uma solução apresenta propriedade tamponante, assinale a opção correta.

  • A Ao se atingir o pH correspondente ao pKa do tampão, atinge-se também a neutralidade.
  • B O experimento evidenciará duas faixas tamponantes.
  • C Nessa titulação, as concentrações de íon acetato e de ácido acético serão iguais quando o pH atingir o valor do pKa.
  • D Quando o valor do pH for igual a 7, as concentrações de ambos os componentes do tampão serão iguais.
  • E O valor de pKa do tampão deverá ser superior a 8.