Questões de Equilíbrio Químico (Química)

Em uma rotina de titulação ácido fraco × base forte (por exemplo, ácido acético padronizado com NaOH), o técnico analista precisa escolher um indicador ácido–base adequado para leitura do ponto final. Sabe-se que, para esse sistema, o pH no ponto de equivalência é maior que 7, e a curva apresenta uma região de variação abrupta de pH próxima ao equivalente.
Considerando o critério teórico de seleção de indicadores, assinale a alternativa CORRETA.

A equação química e a constante do equilíbrio de formação da amônia a uma dada temperatura são:

Nessa mesma condição de temperatura, para a reação inversa dada pela equação a seguir:

O valor numérico para a constante de equilíbrio da equação (II), K2, nessa mesma condição de temperatura, é igual a:

Em um laboratório químico, foram misturados 50 mL de uma solução de NaOH 0,8 mol/L e 50 mL de uma solução de HCl 0,6 mol/L, conforme representado na figura:
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)

Considerando que Kw = 1 x 10^–14, a 25 ºC, o pH da solução resultante após a mistura, a 25 ºC, é igual a

Considere a reação de oxidação da amônia abaixo.

NH_3(g) + 0_2(g) ⇄ N_2(g) + H₂0_(g)

_{Em termos das pressões parciais dos componentes da reação acima, assinale a opção que apresenta a expressão correta da constante de equilíbrio da reação.}

A relação Nernstiana para um par redox reversível de um elétron prevê a separação pico a pico (ΔEp) entre os picos anódico e catódico. Essa pequena e consistente separação é uma característica da reversibilidade eletroquímica, mostrando que a cinética de transferência de elétrons é rápida o suficiente para manter o equilíbrio na superfície do eletrodo durante a varredura de potencial.

O processo de reversibilidade de um elétron, tipicamente, demonstra que