Questões de Cinética Química (Química)

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Química Cinética Química


Prefeitura de Vista Alegre do Alto - Químico - VUNESP (2025)

Um estudo da cinética reacional da formação do NO2 F a partir da interação entre os gases dióxido de nitrogênio e flúor empregou misturas reacionais e condições controladas da reação descrita na equação a seguir:
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A tabela apresenta os dados desse estudo:
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Essa reação é de

  • A segunda ordem para NO2 e primeira ordem para F2.
  • B segunda ordem para NO2 e ordem zero para F2.
  • C primeira ordem para NO2 e segunda ordem para F2.
  • D primeira ordem para NO2 e para F2.
  • E segunda ordem para NO2 e para F2.

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Quadro Complementar de Oficiais da Marinha (Quadro Complementar) - Segunto Tenente Química - Marinha (2025)

Os dados cinéticos apresentados abaixo foram obtidos para a reação 3A(g) + B(g) → C(g) + 2D(g).



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Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta a ordem total da reação e o valor aproximado da constante de velocidade, respectivamente.

  • A Ordem 2; K = 0,035 L.mol-1.s-1
  • B Ordem 2; K = 0,055 L.mol-1.s-1
  • C Ordem 3; K = 0,095 L2.mol-2.s-1
  • D Ordem 4; K = 0,055 L3.mol-3.s-1
  • E Ordem 4; K = 0,095 L3.mol-3.s-1

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Universidade Federal Fluminense (UFF) - Técnico de Laboratório - Área: Química - COSEAC (2025)

Uma das rotas sintéticas para a produção do corante vermelho de monolite está descrita abaixo:


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Aumentaria a produção do corante vermelho:

  • A Aumentar a temperatura do sistema nas 1ª e 2ª etapas do processo.
  • B Aumentar a concentração de β-naftol na 3ª etapa do processo.
  • C Diminuir a concentração de nitrito de sódio na 2ª etapa do processo.
  • D Adicionar um catalisador na 3ª etapa da reação.
  • E Diminuir a concentração do sal de diazônio na 3ª etapa da reação.

Química Equilíbrio Químico | Cinética Química


Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Minas Gerais (IF-MG) - Técnico em Laboratório-Área (Química) - IF-MG (2025)

Em 1909 Fritz Haber e seu assistente Robert Le Rossignol demonstraram seu processo de produzir amônia a partir de nitrogênio do ar e prover, desse modo, uma fonte abundante de compostos para a agricultura e para os armamentos. O gráfico a seguir relaciona a temperatura (em Kelvin) com os valores da constante de equilíbrio (K) para a reação de síntese de amônia.
N2(g) + 3 H2(g) ⇆ 2 NH3(g)

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Leia as afirmativas a seguir:

I- A produção de amônia será reduzida com o aumento da temperatura.
II- A reação é endotérmica no sentido direto da reação.
III- A constante de equilíbrio em termos de pressões parciais é Imagem relacionada à questão do Questões Estratégicas
IV- A velocidade da reação será aumentada com o aumento da temperatura.
V- A adição de mais N à reação desloca o equilíbrio para a direita, produzindo mais amônia.

É CORRETO o que se afirma em:

  • A I, III e IV, apenas.
  • B III, IV e V, apenas.
  • C II, III e IV, apenas.
  • D I, IV e V, apenas.
  • E I, II e IV, apenas.

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IF Sertão-2 - Professor EBTT - Química - FUNDATEC (2025)

Durante o estudo cinético da reação entre o heptanoato de etila (C₉H₁₈O₂) e o íon hipoclorito (ClO⁻) em meio aquoso, os dados experimentais obtidos foram os seguintes:


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Com base nos dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem de reação em relação ao heptanoato de etila, ao íon hipoclorito e à ordem global da reação.

  • A A reação é de primeira ordem tanto em relação ao heptanoato de etila como para o íon hipoclorito, com ordem global da reação igual a dois.
  • B A reação é de primeira ordem em relação ao íon hipoclorito e de ordem zero em relação ao heptanoato de etila, apresentando ordem global igual a 1.
  • C A ordem da reação é 2 em relação ao íon hipoclorito e um em relação ao heptanoato de etila, totalizando uma ordem global de 3.
  • D A reação apresenta comportamento típico de ordem zero para ambos os reagentes, sugerindo que a velocidade é constante e independente da concentração dos reagentes.
  • E A reação segue cinética de segunda ordem em relação ao heptanoato de etila e ordem zero em relação ao íon hipoclorito, com ordem total igual a 2.