Questões de Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas (Química)

Química Transformações Químicas | Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Polícia Militar do Estado de São Paulo (PM-SP) - Cabo Oficial da Polícia Militar - FGV (2025)

A partir da posição dos elementos na Classificação Periódica dos Elementos é possível relacionar suas informações e estabelecer de forma lógica suas propriedades e comportamentos em reações.
Observe a tabela a seguir, que contém características de três elementos químicos.

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Os elementos X, Y e Z correspondem, respectivamente, a

A C, Be e F.
B Al, Li e F.
C C, Li e F.
D Al, Be e O.
E C, Be e O.

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SEDUC-MT - Professor de Educação Básica Habilitação: Química - FGV (2025)

O pirocloro (Na₃,Ca)₂(Nb,Ti)(O,F)₇ é um mineral de origem carbonatítica com teor máximo de 71% de óxido de nióbio (Nb2O5) e suas maiores reservas existentes estão localizadas no Brasil, nos estados de Minas Gerais (Araxá) e Goiás (Catalão e Ouvidor).

BRUZIQUESI, C. G. O. et al.. NIÓBIO: UM ELEMENTO QUÍMICO ESTRATÉGICO PARA O BRASIL. Química Nova, v. 42, n. 10, p. 1184–1188, out. 2019.

Considerando uma amostra de 40 toneladas de pirocloro proveniente do município de Catalão (GO), calcule a massa aproximada de nióbio metálico que pode ser extraída dessa quantidade de mineral. (Dados: massa atômica Nb=93u; O=16u).

A 8,5
B 19,9
C 26,6
D 27,9
E 28,4

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Universidade do Estado de Maringá (UEM) - Técnico em Laboratório (Fazenda) - UEM (2025)

A respeito das Famílias da Tabela Periódica, assinale a alternativa incorreta.

A A Família 1 é comumente chamada de Metais Alcalinos. É formada por átomos bastante reativos nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), com grande tendência de se estabilizarem em moléculas ao perderem seu único elétron da camada de valência.
B As Famílias de 3 a 12 são conhecidas como Metais de Transição. Possuem em sua forma fundamental seus orbitais mais energéticos nas configurações d e f, e quando ionizados, tendem a se estabilizar nas moléculas formando cátions.
C A Família 16 é comumente chamada de Calcogênios. Os ametais nas CNTP Oxigênio e Enxofre presentes nessa família são fundamentais na composição de muitas moléculas orgânicas essenciais para a existência da vida.
D A Família 17 é comumente chamada de Halogênios. Seus elementos em sua forma fundamental, nas CNTP, variam entre os estados gasoso (como o flúor e o cloro), líquido (bromo) e sólido (iodo) e costumam estabilizar-se em moléculas como ânions ao receber um elétron, completando oito elétrons em sua camada de valência.
E A Família 18, geralmente, é chamada de Gases Nobres. Geralmente são pouco reativos, uma vez que todos eles já possuem suas camadas de valência completas com oito elétrons. Um dos componentes dessa família é o hélio, o segundo elemento químico mais abundante no universo.

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Prefeitura de Rolim de Moura - Professor de Química (40 Horas) - IBADE (2025)

O modelo quântico do átomo, estruturado a partir da quantização da energia, da dualidade onda-partícula e das soluções da equação de Schrödinger, permite compreender propriedades emergentes da matéria em diferentes escalas. A organização eletrônica dos átomos, orientada por princípios como o da exclusão de Pauli e a regra de Hund, sustenta a lógica da Tabela Periódica, o comportamento reacional dos elementos e a estrutura das moléculas.

Com base nesse arcabouço teórico, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.

A A equivalência energética entre orbitais de um mesmo subnível (p, d ou f), em átomos com múltiplos elétrons, não interfere na estabilidade das configurações eletrônicas nem na previsão de propriedades moleculares como polaridade e geometria.
B A energia de ionização e a eletroafinidade de um elemento não dependem da distribuição eletrônica nos subníveis energéticos, mas sim da densidade eletrônica média e da massa efetiva do núcleo atômico.
C O princípio da exclusão de Pauli aplica-se apenas a átomos isolados em estado fundamental, não sendo válido para espécies excitadas ou moléculas poli eletrônicas.
D A distribuição eletrônica fundamentada em soluções da equação de Schrödinger para o átomo de hidrogênio fornece base conceitual para o entendimento das propriedades periódicas e da seletividade reacional dos elementos.
E A eletropositividade de um elemento químico é uma grandeza empírica que independe da estrutura eletrônica atômica, estando relacionada unicamente ao número de massa e à densidade nuclear.

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Escola de Aprendizes Marinheiros (EAM) - Aprendiz Marinheiro - Marinha (2025)

Sobre a organização dos elementos na tabela periódica e as suas principais propriedades, assinale a opção correta.

A Titânio (Ti) e manganês (Mn) são elementos o pertencentes ao bloco d e localizados no período 5.
B O grupo 16 contém os elementos químicos conhecidos como calcogênios como, por exemplo, HO enxofre (S) e selénio (Se). Nessa família, o elemento de maior raio atômico é o oxigênio (O).
C Elementos contidos no grupo 17 são denominados halogénios. Todos esses elementos possuem 7 elétrons de valência e, entre eles, o cloro (Cl) apresenta a maior eletronegatividade.
D Elementos do bloco s são aqueles pertencentes às famílias dos alcalinos e dos alcalinos famílias dos alcalinos e dos alcalinos terrosos. O número de elétrons de valência de elementos dessas famílias é, respectivamente, 1 e 2.
E Alumínio (Al) e fosforo (P) são elementos com algumas semelhanças, entre elas: ambos estão localizados no mesmo grupo e pertencem ao bloco p.