Questões de Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. (Química)

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Dadas as moléculas SF4, ClF3, BrF5 e XeF2, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) As quatro moléculas possuem o mesmo número de domínios ligantes. ( ) A molécula SF4 possui geometria molecular de gangorra e a BrF5 possui geometria piramidal quadrada. ( ) A molécula do ClF3 tem a geometria na forma de T. ( ) A molécula do XeF2 tem geometria de gangorra.
Dados: Números Atômicos (Z) F = 9; S = 16; Cl = 17; Br = 35; Xe = 54
Assinale a sequência correta.

  • A F, V, V, F
  • B V, F, F, V
  • C F, V, F, V
  • D V, F, V, F

A água e o ácido sulfídrico são moléculas semelhantes, porque o oxigênio e o enxofre pertencem à mesma família da Tabela Periódica; ambas as moléculas apresentam duas ligações e geometria angular. Porém, as temperaturas de ebulição dessas duas substâncias são muito diferentes, conforme demonstrado a seguir.
TE (H2O) = +100 °C TE (H2S) = −60 °C

Essas diferenças entre as temperaturas de ebulição das substâncias podem ser explicadas pela(o)

  • A massa molecular das substâncias: a água tem massa molecular maior que a do ácido sulfídrico.
  • B geometria das moléculas: como elas possuem diferentes arranjos espaciais, a molécula de água faz mais interações entre as moléculas, aumentando a temperatura de ebulição.
  • C interação que ocorre entre as moléculas: na água são formadas ligações de hidrogênio, interações mais fortes que a interações dipolo-dipolo no ácido sulfídrico.
  • D tamanho das moléculas: como o enxofre é maior que o oxigênio, isso faz que a molécula precise de mais energia para mudar de estado de agregação.
  • E número atômico: como o oxigênio possui menos prótons no núcleo que o enxofre, ele então possui menos interações, por isso tem menor temperatura de ebulição.

A propanona, cuja fórmula estrutural é mostrada anteriormente, é um composto orgânico que pertence à função das cetonas. Esse solvente é comercializado como acetona, um removedor comum de esmaltes utilizado em salões de beleza. A respeito da propanona, é correto afirmar que o carbono da carbonila possui geometria
  • A linear.
  • B angular.
  • C trigonal plana.
  • D octaédrica.
  • E tetraédrica.

As propriedades das substâncias aumentam sua magnitude de acordo com os tipos de interações entre moléculas predominantes.

Nesse sentido, é correto afirmar que as forças intermoleculares são fortes quando se têm menores

  • A temperaturas de ebulição.
  • B viscosidades.
  • C pressões de vapor.
  • D tensões superficiais.

O carbonato de magnésio é um composto salino, branco e que existe como um composto anidro ou hidratado, de acordo com o esquema abaixo:


Essa capacidade de “capturar” sucessivas moléculas de água influencia na característica higroscópica do carbonato de magnésio e permite seu uso como agente secante. Chamado de pó de magnésio, é amplamente utilizado por atletas de ginástica e levantamento de peso para a absorção do suor das mãos. O tipo de ligação que se forma entre a água e o carbonato de magnésio é uma interação:

  • A de Van de Waals.
  • B dipolo-dipolo.
  • C íon-dipolo.
  • D íon-ponte de hidrogênio.
  • E dipolo-dipolo induzido.