Questões de Cinética e Cálculo de Reatores (Engenharia Química e Química Industrial)

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A reação de oxidação completa do CH3 Hg, formando Hg0 , CO2 e H2 O, é realizada em meio aquoso com incidência de radiação UV. Nanopartículas híbridas de carbono e TiO2 (ou simplesmente C-TiO2 NP) agem como fotocatalisadores da reação, e sua ordem de reação é 1. A elevada radiância e o excesso relativo de água fazem com que a variação desses parâmetros não influencie na taxa de reação, cuja constante de velocidade é k. Nesse cenário, ao se dobrar a concentração de CH3 Hg, mantendo-se todos os outros parâmetros constantes, a velocidade de reação também dobrou.
Com base nesse experimento e nas informações fornecidas, a velocidade de reação, v, é expressa pela relação

  • A v = k [CH3 Hg]
  • B v = k [CH3 Hg]2
  • C v = k [C-TiO2 NP]
  • D v = k [CH3 Hg]2 [C-TiO2 NP]
  • E v = k [CH3 Hg] [C-TiO2 NP]

A equação de Arrhenius é muito útil na previsão dos fatores que afetam a velocidade de uma reação.
Sobre essa lei conclui-se que, para uma reação em meio gasoso, a constante de velocidade

  • A aumenta com o aumento da temperatura.
  • B diminui na presença de um catalisador.
  • C tem valor constante, não importando a variação de temperatura.
  • D independe da fração de colisões com geometria apropriada para reação.
  • E guarda relação linear com a temperatura.

A reação de formação de ácido nítrico na atmosfera é um processo endotérmico cujo equilíbrio é representado na equação química abaixo.

2 NO2 (g) + ½ O2 (g) + H2 O (g) ⇌ 2 HNO3 (g)

Considere que a reação foi simulada em laboratório, num reator com êmbolo, cujo volume e aquecimento podem ser variados.
É possível deslocar o equilíbrio para formar mais HNO3 , quando

  • A a temperatura do reator é diminuída.
  • B ocorre a redução da quantidade relativa de oxigênio na reação.
  • C o volume do reator é aumentado.
  • D a quantidade relativa de água for aumentada.
  • E ocorre a redução da quantidade relativa de óxido nítrico na reação.

Quanto aos balanços molares, às reações químicas e aos reatores químicos, julgue o item.


Em um balanço molar para um reator químico em estado estacionário, a taxa de acúmulo de cada espécie química dentro do reator é igual a zero. 

  • Certo
  • Errado

Quanto aos balanços molares, às reações químicas e aos reatores químicos, julgue o item.


Sistemas transientes também são conhecidos como sistemas estacionários.


  • Certo
  • Errado