A reação de oxidação completa do CH3 Hg, formando Hg0 , CO2 e H2 O, é realizada em meio aquoso com incidência de radiação UV. Nanopartículas híbridas de carbono e TiO2 (ou simplesmente C-TiO2 NP) agem como fotocatalisadores da reação, e sua ordem de reação é 1. A elevada radiância e o excesso relativo de água fazem com que a variação desses parâmetros não influencie na taxa de reação, cuja constante de velocidade é k. Nesse cenário, ao se dobrar a concentração de CH3 Hg, mantendo-se todos os outros parâmetros constantes, a velocidade de reação também dobrou.
Com base nesse experimento e nas informações fornecidas, a velocidade de reação, v, é expressa pela relação
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A v = k [CH3 Hg]
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B v = k [CH3 Hg]2
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C v = k [C-TiO2 NP]
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D v = k [CH3 Hg]2 [C-TiO2 NP]
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E v = k [CH3 Hg] [C-TiO2 NP]