Resumo de Química - Metais Alcalinos

Os metais alcalinos são elementos químicos constituintes da tabela periódica, posicionados no grupo 1A, que possuem características peculiares entre eles.

Geralmente sofrem rápida reação com a água, formando hidróxidos – substâncias alcalinas ou básicas -, resultando na liberação de hidrogênio.

Os metais alcalinos podem também reagir facilmente com o oxigênio formando, neste caso, os óxidos. Os alcalinos encontrados em abundância no planeta são o Sódio (Na) e o Potássio (K).

Considerando suas peculiaridades, eles são considerados materiais moles, com densidade baixa, fácil poder de reação e eletropositividade elevada.

De acordo com a tendência de liberação de energia, em aspecto termodinâmico a eletropositividade destes metais tende a crescer de baixo para cima, dadas as características de organização da tabela periódica.

Isso ocorre porque quanto menor o valor da eletropositividade, mais rápido o elemento se hidrata, diminuindo consideravelmente o tempo de oxidação.

Já a reatividade dos metais alcalinos tem a tendência de crescer de cima para baixo. Pois quanto maior for o átomo, maior será sua facilidade em perder elétrons na camada de valência, reagindo com mais rapidez.

Apesar de estar posicionado no mesmo grupo, o hidrogênio (H) não é considerado um metal alcalino por causa das suas características particularidades, não estando associado a nenhuma das classificações das séries químicas.

O “H”, que possui apenas um elétron, necessita de mais energia do que qualquer alcalino para que este elétron seja retirado. Assim como os halogênios, o hidrogênio necessita de apenas um elétron na distribuição eletrônica para completar seu último nível.

Os hidrogênios podem formar sais chamados de hidretos (MH), ao reagirem com os alcalinos, à medida em que o metal cede um elétron para o hidrogênio. Nessa distribuição, o "H" funciona como se fosse um halogênio.

Características dos metais alcalinos

  • São elementos com densidade baixa;
  • Em temperaturas normais, condição ambiente, eles são sólidos;
  • Geralmente são moles e coloridos;
  • Assim como todos os metais, possuem boa condutividade elétrica;
  • São elementos com alto poder de reatividade;
  • Possuem eletronegatividade baixa e elevado poder de ionização;
  • Na distribuição eletrônica, têm a tendência de perder elétrons;
  •  Na camada de valência possuem apenas um único elétron;
  • Ao reagirem com o oxigênio, formam óxidos;
  • Ao reagirem com água, formam hidróxidos;
  • Possuem elevada eletropositividade.

Propriedades dos metais alcalinos

A tabela periódica é formada por seis metais alcalinos na família 1A. Abaixo, estão as características de cada um deles.

  • Lítio (Li): é o metal alcalino mais duro entre os seis elementos. Possui baixa solubilidade e tem também a menor densidade da família 1A. Grande condutor de eletricidade e bastante reativo, o lítio reage com a água, formando hidróxidos e óxidos ao reagir com o ar.
  • Sódio (Na): é um metal mole, de baixa densidade e possui uma solubilidade mediana. Assim como o lítio, é um excelente condutor de eletricidade e alto poder de reatividade. Ele reage com a água, formando hidróxidos e óxidos ao reagir com o ar.
  • Potássio (K): assim como o sódio, é um metal mole, de densidade baixa e excelente condutor de eletricidade. Também é altamente reativo e, em contato com água, apresenta boa solubilidade. Portanto, reage com água, formando hidróxidos e, ao reagir com ar, forma óxidos.
  • Rubídio (Rb): é um metal mole, de densidade baixa e excelente condutor de eletricidade, possuindo grande solubilidade em água. Portanto, reage com água, formando hidróxidos e, ao reagir com ar, forma óxidos.
  • Césio (Cs): o Césio é um metal mole, também de baixa densidade e excelente condutor de eletricidade, possuindo grande solubilidade em água. Sendo assim, reage com água, formando hidróxidos e, ao reagir com ar, forma óxidos.
  • Frâncio (Fr): é um metal mole, de baixa densidade assim como os anteriores, excelente condutor de eletricidade e possui grande solubilidade em água. Neste caso, reage com água, formando hidróxidos e, ao reagir com ar, forma óxidos.

Metais Alcalino-Terrosos

Os metais alcalino-terrosos são aqueles que fazem parte da família 2A na tabela periódica.

Os elementos que integram este grupo são Berílio (Be), Magnésio (Mg), Cálcio (Ca), Estrôncio (Sr), Bário (Ba) e Rádio (Ra). Excepcionalmente o Rádio possui um tempo de vida mais curto em relação aos outros.

Dentre as características gerais dos metais alcalino-terrosos estão:

  • Apresentam propriedades básicas ou também chamadas de alcalinas;
  • Assim como os alcalinos, eles são de baixa densidade, moles e coloridos;
  • São encontrados no meio ambiente em estado sólido;
  • A oxidação possui valor de +2;
  • Possuem facilidade de reação com halogênios, formando sais iônicos. Também reagem com água, produzindo hidróxidos.
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