No laboratório de bioquímica, a preparação correta de reagentes é vital para a exatidão dos ensaios. Uma solução que contém 1 mol de soluto dissolvido em solvente suficiente para completar o volume final de 1 litro de solução é definida por uma unidade de concentração química específica. Assinale a alternativa CORRETA.
O sódio é um metal branco-prateado que reage de forma rápida e violenta com a água, liberando hidrogênio. O cloro, por sua vez, é um gás verde e tóxico em determinadas concentrações. Contudo, quando átomos de sódio e de cloro se ligam quimicamente, formam o cloreto de sódio, principal componente do sal de cozinha, uma substância que não apresenta as propriedades perigosas de seus elementos de origem: não reage violentamente com a água e não é um gás venenoso. Diante desse exemplo, é possível concluir que:
Em um recipiente foram colocados óleo, água e sal. Esse sistema apresenta:
Uma análise rotineira em laboratórios de química é a determinação da alcalinidade em amostras de águas naturais, que indica as concentrações de íons como hidróxidos (OH-), carbonatos (CO32-) e bicarbonatos (HCO3-). Para a execução dessa análise, é necessária uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) a uma concentração de 0,02 mol/L. Sabendo que o ácido sulfúrico concentrado apresenta um teor de 98%, densidade igual a 1,84 g/mL e massa molar de 98 g/mol, qual o volume desse reagente concentrado, em mL, é necessário para preparar 500 ml de uma solução desse ácido a 0,02 mol/L?
Para garantir medição confiável de pH, qual conjunto de práticas é o CORRETO?