Questões de Química

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Em uma solução com pH igual a 4, a concentração de íons OH, em mol/L, é igual a

  • A 10−8.
  • B 10−9.
  • C 10−10.
  • D 10−11.
  • E 10−12.

Os equilíbrios representados pelas reações a seguir ocorrem quando o ácido fórmico (HCO2H) e a metilamina (CH3NH2) se dissolvem em água.

reação 1: HCO2H (l) + H2O (l) ⇌ H3O+ (aq) + HCO2 (aq) reação 2: CH3NH2 (l) + H2O (l) ⇌ CH3NH3 + (aq) + OH (aq)

A partir dessas informações, assinale a opção que apresenta os pares conjugados ácido/base para as reações 1 e 2, respectivamente, considerando a reação direta, ou seja, o reagente ácido e sua respectiva base conjugada.

  • A HCO2 /HCO2H e CH3NH3 + /CH3NH2
  • B HCO2 − /HCO2H e CH3NH2/CH3NH3 +
  • C HCO2H/HCO2 e H2O/OH
  • D HCO2H/HCO2 e CH3NH2/CH3NH3 +
  • E H2O/H3O+ e H2O/OH

A água e o ácido sulfídrico são moléculas semelhantes, porque o oxigênio e o enxofre pertencem à mesma família da Tabela Periódica; ambas as moléculas apresentam duas ligações e geometria angular. Porém, as temperaturas de ebulição dessas duas substâncias são muito diferentes, conforme demonstrado a seguir.
TE (H2O) = +100 °C TE (H2S) = −60 °C

Essas diferenças entre as temperaturas de ebulição das substâncias podem ser explicadas pela(o)

  • A massa molecular das substâncias: a água tem massa molecular maior que a do ácido sulfídrico.
  • B geometria das moléculas: como elas possuem diferentes arranjos espaciais, a molécula de água faz mais interações entre as moléculas, aumentando a temperatura de ebulição.
  • C interação que ocorre entre as moléculas: na água são formadas ligações de hidrogênio, interações mais fortes que a interações dipolo-dipolo no ácido sulfídrico.
  • D tamanho das moléculas: como o enxofre é maior que o oxigênio, isso faz que a molécula precise de mais energia para mudar de estado de agregação.
  • E número atômico: como o oxigênio possui menos prótons no núcleo que o enxofre, ele então possui menos interações, por isso tem menor temperatura de ebulição.

Uma solução orgânica foi submetida a um feixe de luz polarizada. Entretanto, o plano de vibração dessa luz não sofreu desvio (rotação).

De acordo com aspectos da isomeria espacial, é correto afirmar que, na situação hipotética apresentada, pode ter sido utilizada uma solução com

  • A 1 mol/L de (R)-2-butanol.
  • B 1 mol/L de (R)-2-pentanol.
  • C 1 mol/L de (S)-2-pentanol.
  • D 2 mol/L de (R)-2-pentanol e 2 mol/L de (S)-2-pentanol.
  • E 2 mol/L de (R)-2-butanol e 3 mol/L de (S)-2-butanol.

Variedades alotrópicas são as formas com que um elemento químico se apresenta na natureza como substância simples. No caso do oxigênio, ele é encontrado na natureza de duas formas alotrópicas diferentes: O2 e O3. Nesse caso, a variação ocorre pela quantidade de átomos na molécula, mas existem variedades que se dão pela estrutura cristalina do composto.

Assinale a opção que apresenta duas variedades alotrópicas de estrutura cristalina.

  • A S(rômbico) e S2
  • B P(branco) e P(vermelho)
  • C C(grafite) e C(diamante)
  • D O2 e O3
  • E S2 e S4