Questões de Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum. (Química)

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A tabela a seguir contém os valores das constantes de equilíbrio de alguns ácidos e bases.



Uma das reações de identificação dos íons magnésio consiste em precipitá-lo com base forte, formando o hidróxido de magnésio, branco, segundo a equação:


Mg2+ (aq) + 2OH(aq) Mg(OH)2 (s)


O precipitado formado pode ser dissolvido quando ao meio aquoso é adicionado o sal

  • A cloreto de sódio.
  • B sulfato de sódio.
  • C cloreto de amônio.
  • D cloreto de potássio.
  • E acetato de amônio.

Como acontece com todas as ionizações, a água também se ioniza em um processo reversível até atingir um estado de equilíbrio, denominado equilíbrio iônico da água. A respeito dos conceitos do produto iônico da água e de pH e pOH, julgue o item a seguir. Dado: Kw = 1,0x10-14.


A expressão matemática do produto iônico da água é: Kw = [H+] / [OH- ].

  • Certo
  • Errado

Os hidretos iônicos ou salinos constituem um importante grupo de compostos binários formados por hidrogênio e metais alcalinos ou alcalinos terrosos. O hidrogênio, ao estabelecer ligação química com esses metais, apresenta comportamento similar ao dos halogênios. O composto resultante é agente redutor forte, tem caráter básico forte e apresenta algumas propriedades dos compostos iônicos típicos. Contudo, não é possível preparar uma solução aquosa de um hidreto iônico, pois ele reage com a água, em uma reação de oxidação-redução, formando novos compostos. Usando como exemplo o hidreto de sódio, podemos concluir que a equação química que melhor representa o comportamento desse hidreto iônico quando misturado à água é

  • A NaH + H2O → NaOH + H2
  • B NaH + H2O → Na+ + H3O+
  • C 2 Na2H + 2 H2O → 2Na2O + 3 H2
  • D NaH + 2 H2O → Na+ + H + H3O+ + OH
Foi pedido em sala de aula que fossem preparados 300 mL de uma solução de ácido fraco, cuja constante de equilíbrio de ionização é de 3,2 x 10–10. Esta solução teve como molaridade 0,2 M. Assinale o grau de ionização, em %, encontrado nesta solução pelos alunos.
  • A 0,4.
  • B 1,6.
  • C 2.
  • D 0,004.
Preencha as lacunas e assinale a alternativa com a sequência correta.
O Ca(OH)2 é ____________, ou seja, em solução aquosa está ____________.
  • A um ácido forte / completamente dissociado
  • B uma base forte / completamente dissociado
  • C uma base fraca / parcialmente dissociado
  • D um ácido forte / parcialmente dissociado
  • E uma base forte / parcialmente dissociado