No laboratório de bioquímica, a preparação correta de reagentes é vital para a exatidão dos ensaios. Uma solução que contém 1 mol de soluto dissolvido em solvente suficiente para completar o volume final de 1 litro de solução é definida por uma unidade de concentração química específica. Assinale a alternativa CORRETA.
Uma análise rotineira em laboratórios de química é a determinação da alcalinidade em amostras de águas naturais, que indica as concentrações de íons como hidróxidos (OH-), carbonatos (CO32-) e bicarbonatos (HCO3-). Para a execução dessa análise, é necessária uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) a uma concentração de 0,02 mol/L. Sabendo que o ácido sulfúrico concentrado apresenta um teor de 98%, densidade igual a 1,84 g/mL e massa molar de 98 g/mol, qual o volume desse reagente concentrado, em mL, é necessário para preparar 500 ml de uma solução desse ácido a 0,02 mol/L?
Em uma aula de química, o professor solicita a seus alunos que realizem o cálculo da concentração de ácido acético em uma amostra de vinagre. Os alunos identificaram que o vinagre balsâmico contém 6% de ácido acético, então uma garrafa de 32 onças de vinagre balsâmico contém _______ ml de ácido acético.
Considere 1 onça = 29,5735 ml e assinale a alternativa que completa a lacuna corretamente.
No Laboratório de Análise de Águas, um frasco de ácido sulfúrico (H₂SO₄) estava sem rótulo. Para determinar sua concentração por titulação ácido–base, adotou-se o procedimento: (i) foram medidos 12,00 mL do ácido e diluídos a 250,0 mL em balão volumétrico; (ii) retirou-se 25,00 mL dessa solução diluída e titulou-se com hidróxido de sódio (NaOH) padrão de 32,0 g·L⁻¹; (iii) o consumo foi de 15,00 mL da solução de NaOH até o ponto final.
Sabendo que H₂SO₄ é diprótico (2 equivalentes por mol) e que 32,0 g·L⁻¹ de NaOH ≡ 0,800 N (base monoprótica), assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a normalidade do ácido no frasco original (antes da diluição).
O iodeto de potássio (KI) é um sal utilizado como medicamento expectorante e também na proteção da glândula tireoide aos efeitos da radiação. Sua quantificação pode ser feita por meio da titulometria de precipitação. Para tanto, pode-se utilizar o método de Volhard, que consiste em tratar a amostra contendo o íon iodeto com um excesso de solução padrão de nitrato de prata (AgNO3), a qual irá precipitar o haleto na forma de iodeto de prata. A concentração residual de nitrato de prata é então determinada titulando-se com uma solução padrão de tiocianato de potássio (KSCN). Considere que uma amostra contendo KI foi tratada com 20,00 mL de uma solução padrão de AgNO3 a 0,10 mol.L-1. Após precipitar todo o iodeto, o excesso de AgNO3 na solução consumiu 9,0 mL de KSCN a 0,10 mol.L-1. Dado: massas molares em g.mol-1 (K = 39; I = 127), qual a massa de iodeto de potássio na amostra em g nas reações abaixo?