Questões de Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps). (Química)

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Analise a situação a seguir.

Em um experimento de Química Geral, um estudante misturou 1 mL de uma solução aquosa de nitrato de chumbo (Pb(NO3 )2 ) 0,2 mol/L com 10 mL de uma solução aquosa de iodeto de potássio (KI) 0,05 mol/L.

Considerando que o experimento foi realizado a certa temperatura, em que o Kps do iodeto de chumbo (PbI2 ) é igual a 1 x 10–8, quanto em porcentagem da massa total do iodeto de chumbo ficou solúvel na mistura?



  • A 94.
  • B 20.
  • C 0,6.
  • D 0,2.

A química ácido / base de muitos sistemas aquáticos naturais, incluindo rios e lagos, é dominada pela interação do íon carbonato, CO3 2-, uma base moderadamente forte, com ácido carbônico (H2 CO3 ), que é um ácido fraco. O ácido carbônico resulta da dissolução na água do gás carbônico e da decomposição da matéria orgânica na água. A fonte predominante de íon carbonato são as rochas calcárias, que são constituídas em grande medida por carbonato de cálcio (CaCO3 ). Embora esse sal seja quase insolúvel, uma pequena quantidade dele dissolve-se quando em contato com a água:


Considere que, em certa condição de temperatura do meio, a constante do produto de solubilidade (Kps) para o CaCO3 seja igual a 4 x 10–10. Nessas condições, qual é a massa de íon cálcio, em miligramas, dissolvida em 100 litros de solução?

Dado: massa atômica do cálcio = 40 u

  • A 2.
  • B 8.
  • C 20.
  • D 80.

Observe abaixo a representação do equilíbrio e da curva de solubilidade (em pmol/L) de um sal hipotético XY:


Qual é a constante do equilíbrio de solubilidade (Kps) do sal XY em 60 ºC?

  • A 1,0 x 10-4
  • B 1,0 x 10-6
  • C 1,0 x 10-8
  • D 1,0 x 10-10
  • E 1,0 x 10-12

Na determinação do cloreto, em meios neutros ou levemente alcalinos, utiliza -se, frequentemente, o método de Mohr, que se fundamenta na diferença de solubilidade entre o AgCl (Kps = 1,5 x 10-10) e o Ag2CrO4 (Kps = 1,0 x 10 -12). Dessa forma, 0,20 mL de cromato de potássio (K2CrO4) a 0,01 molL-1 devem ser utilizados como indicador ao se titularem 20,0 mL de soro fisiológico (0,15 mol L-1 ), devido à concentração de

  • A Cl- ser , aproximadamente, mil e quinhentas vezes maior que a da solução de CrO42-.
  • B Cl- ser , aproximadamente, quinhentas vezes maior que a da solução de CrO42-.
  • C CrO42- ser , aproximadamente, quinhentas vezes maior que a da solução de Cl- .
  • D CrO42- ser , aproximadamente, mil e quinhentas vezes maior que a da solução de Cl- .

O chumbo vem sendo encontrado em rios após vazamentos de rejeitos de minérios, nos estados da Bahia, Minas Gerais e Pará. O chumbo apresenta elevada toxicidade, que, ao contaminar seres vivos, provoca distúrbios de comportamento e, nos casos mais graves, pode provocar encefalopatias. Sabendo que a solubilidade do cloreto de chumbo (II) é de 1,6 x 10-2 mol.L-1 a 25°C, qual é a constante de produto de solubilidade (Kps) na mesma temperatura?

  • A 1,6 x 10-2
  • B 1,64 x 10-5
  • C 3,2 x 10-4
  • D 1,64 x 10-6
  • E 2,56 x 10-4