Uma solução aquosa contém íons Ag+ e íons Pb2+ nas concentrações de 1,0x10-2 mol/L e 2,0x10-2 mol/L, respectivamente. A essa solução é adicionado sal contendo íons cloreto (Cl-). Diante dessa condição, assinale a alternativa correta.
Dados: Kps AgCl = 1,8x10-10; Kps PbCl2 = 1,7x10- 5 ; √8,5 = 2,9
Dados: Kps AgCl = 1,8x10-10; Kps PbCl2 = 1,7x10- 5 ; √8,5 = 2,9
- A A concentração de íons cloreto necessária para iniciar a precipitação do PbCl2 é 1,8x10-8 mol/L.
- B Quando a [Cl-] < 1,8x10-8 mol/L, os íons Ag+ estarão na forma de AgCl(ppt).
- C Os íons Pb2+ permanecerão em solução sem precipitar até quando a [Cl-] ≤ 2,9x10-2 mol/L.
- D À medida que íons cloreto são adicionados à solução, o PbCl2 irá precipitar antes que o AgCl.
- E É possível separar, quantitativamente, os íons Ag+ dos íons Pb2+ somente quando a [Cl-] > 2,9x10-2 mol/L.