Questões de Termodinâmica e Equilíbrio de Fases (Engenharia Química e Química Industrial)

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Jacques Dubochet foi laureado com o prêmio Nobel de Química em 2017 por suas contribuições no desenvolvimento da técnica de vitrificação, que mais tarde se tornou fundamental na criopreservação de amostras biológicas com finalidade de determinação estrutural. Para montar o aparato de vitrificação, Dubochet utilizou um nebulizador, uma fenda metálica, uma pinça, um recipiente contendo líquido criogênico, água no estado líquido e um filme de carbono. O nebulizador foi empregado para pulverizar a solução aquosa através da fenda metálica. Em seguida, as microgotas que ultrapassavam a fenda eram depositadas sobre a superfície de um filme de carbono preso à pinça, sendo imediatamente submersas no recipiente criogênico por meio de um movimento pendular. O intervalo entre a deposição das gotas e o congelamento era determinado pela geometria do aparato.


A figura a seguir ilustra o protótipo desenvolvido por Dubochet.



Imagem relacionada à questão do Questões Estratégicas



Com base nos conhecimentos sobre a técnica de vitrificação, é correto afirmar:

  • A A temperatura do líquido criogênico e a altura da pinça em relação ao recipiente criogênico determinam a formação de gelo hexagonal, um arranjo cristalino das moléculas de água que garante a qualidade do processo de vitrificação.
  • B Os parâmetros a serem ajustados no protótipo de Dubochet, de forma a otimizar a espessura do gelo depositado, são a espessura da fenda e a distância entre o bico do nebulizador e a superfície de carbono.
  • C O congelamento por imersão na modalidade de depósito por pulverização com spray é o método padrão-ouro para a determinação de estruturas com resolução subatômica por microscopia criogênica de transmissão.
  • D A formação de gelo amorfo trará prejuízo ao processo de vitrificação quando a espessura da fenda, a altura da pinça em relação ao líquido criogênico e a distância entre o nebulizador e o suporte de carbono, forem ajustados.
  • E A formação de gelo amorfo será beneficiada em detrimento de gelo cúbico e hexagonal, se o tempo entre a deposição da água na superfície de carbono e o congelamento forem ajustados para o mais curto possível.

Analise as afirmativas abaixo em relação à termodinâmica.

1. Em um sistema termodinâmico isolado, a entropia total do sistema e seus arredores sempre aumenta à medida que o sistema evolui para o equilíbrio, conforme a segunda lei da termodinâmica.
2. Em um sistema termodinâmico isolado, a entropia total do sistema e seus arredores sempre diminui se o sistema sofrer um processo adiabático reversível.
3. A entalpia de um gás ideal é dependente apenas da temperatura, ou seja, não depende da pressão.
Em um processo de expansão isentálpica, onde a entalpia permanece constante, a temperatura do gás pode variar, dependendo das mudanças no volume e na pressão.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

  • A É correta apenas a afirmativa 2.
  • B É correta apenas a afirmativa 3.
  • C São corretas apenas as afirmativas 1 e 2.
  • D São corretas apenas as afirmativas 1 e 3.
  • E São corretas as afirmativas 1, 2 e 3.

Considerando um trocador de calor do tipo tubo e casco, com uma única passada, determine o tipo de arranjo e a área de superfície de transferência de calor necessária para resfriar 0,70 kg/s de uma solução A (cpA = 3800 J/kg.K) de 110ºC para 30ºC, usando 1,40 kg/s de uma solução B (cpB = 1900 J/ kg.K) a 10ºC. Considere que o coeficiente geral de transferência de calor é 560 W/m2 .K, e que a perda de calor para a atmosfera é desprezível.

  • A Tubo e casco de fluxo paralelo; Área = 19 m2
  • B Tubo e casco de fluxo paralelo; Área = 4,75 m2
  • C Tubo e casco de contracorrente; Área = 19 m2
  • D Tubo e casco de contracorrente; Área = 4,75 m2

Na pressão de 1 atm, a água pura entra em ebulição na temperatura de 100 oC. Se adicionar 100 gramas de sacarose em 1 litro de água pura, na pressão de 1 atm, qual será a temperatura de ebulição da solução? O valor da constante ebulioscópia da água é de 0,5 °C.kg/mol e a molalidade da solução é de 0,3 mol/kg.

  • A 0,15°C
  • B 99,85 °C
  • C 100,00 °C
  • D 100,15 °C

Eduarda, engenheira química, precisa encontrar energia necessária, em kJ, para elevar a temperatura de 20 mols de um gás diatômico inicialmente à 57 ºC até a temperatura de 107 ºC. Assinale a alternativa que contém a energia necessária encontrada por Eduarda. Adote: constante universal de gás R = 8,3 J.K−1 .mol−1 ; 0 ºC igual a 273 ºK

  • A 136,95
  • B 54,78
  • C 164,34
  • D 20,75