Questões de Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. (Química)

Limpar Busca

Em uma solução ácida,

  • A a concentração de OH é igual a zero.
  • B a constante de ionização da água, Kw, é igual a 1 × 10−7.
  • C a concentração de OH é igual à concentração de H+ .
  • D o pH é negativo.
  • E a concentração de H+ é maior que a concentração de OH .

Em uma solução com pH igual a 4, a concentração de íons OH, em mol/L, é igual a

  • A 10−8.
  • B 10−9.
  • C 10−10.
  • D 10−11.
  • E 10−12.

Compostos orgânicos podem ser identificados e definidos perante seus valores de constante de dissociação ácida (Ka) que podem também ser descritos pela função logarítmica (pKa). Ao encontro disso, funções orgânicas como ácidos carboxílicos, álcoois, fenóis, aminas, entre outros apresentam uma faixa de valores de Ka. A respeito da constante de dissociação ácida, afirma-se:
I- Os valores de ka e pKa não podem ser utilizados de forma quantitativa, somente qualitativa. II- De maneira genérica, a constante de dissociação de um ácido em água pode ser escrita como Ka = ([A- ] [H3O+ ]) / ([HA] [H2O]). III- Quanto maior o valor de Ka, maior é a força do ácido.
É correto o que se afirma em:

  • A III, apenas.
  • B II, apenas.
  • C II e III, apenas.
  • D I, II e III.
  • E I, apenas.

Em um experimento de titulação de 50 mL de uma solução de ácido acético 0,1 mol/L, foram realizadas adições sucessivas de 0,1 mL de NaOH 0,2 mol/L, registrando-se o pH após cada adição.
Considerando essa situação e o fato de que o experimento de titulação é uma das formas de se avaliar se uma solução apresenta propriedade tamponante, assinale a opção correta.

  • A Ao se atingir o pH correspondente ao pKa do tampão, atinge-se também a neutralidade.
  • B O experimento evidenciará duas faixas tamponantes.
  • C Nessa titulação, as concentrações de íon acetato e de ácido acético serão iguais quando o pH atingir o valor do pKa.
  • D Quando o valor do pH for igual a 7, as concentrações de ambos os componentes do tampão serão iguais.
  • E O valor de pKa do tampão deverá ser superior a 8.

O equilíbrio ácido-base do sangue é avaliado através da mensuração da concentração iônica [H+] em mol/L. O potencial hidrogeniônico é o parâmetro mais utilizado e ele é calculado pela seguinte fórmula:
pH = –log10[H+]
Considerando que uma amostra de sangue apresenta uma concentração iônica [H+] de 100,61 × 10–8 mol/L, qual é o pH dessa amostra de sangue?

  • A 7,37.
  • B 7,38.
  • C 7,39.
  • D 7,40.
  • E 7,41.