Considerando a fórmula de energia livre de Gibbs, sendo ΔG = ΔH – T ΔS, é correto afirmar que se
- A ΔH > 0 e ΔS < 0, então ΔG é sempre positivo e o processo é espontâneo.
- B ΔH < 0 e ΔS > 0, então ΔG é sempre negativo e o processo é espontâneo.
- C ΔH > 0 e ΔS > 0, então ΔG é positivo e espontâneo em altas temperaturas.
- D ΔH < 0 e ΔS < 0, então ΔG é negativo e não espontâneo em baixas temperaturas.
- E o ΔG for igual a zero, o sistema está em desequilíbrio à temperatura e pressão constante.