Questões de Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação. (Química)

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Para determinar a concentração de íons iodeto em 200 mL de uma solução, foi adicionado bromo, a fim de converter iodeto em iodato, de acordo com a reação:


Posteriormente, o íon iodato foi precipitado como iodato de bário, através da adição de íons bário:


Sabendo que se obteve, ao final do processo, 0,974 g de iodato de bário, calcule a concentração de iodeto na solução em g/L. Massas molares (g/mol): O = 16; I = 127; Ba = 137.

  • A 1,12 g/L
  • B 2,54 g/L
  • C 4,88 g/L
  • D 7,15 g/L
  • E 8,60 g/L

Uma titulação entre uma base fraca e um ácido forte apresenta a curva de pH abaixo, onde S é o ponto estequiométrico (também chamado de ponto de equivalência).


Sabendo que log 2 = 0,3 e considerando as opções apresentadas, o indicador mais eficiente para esta titulação é:

  • A alizarina, KIn = 2 x 10-12
  • B fenolftaleína, KIn = 4 x 10-10
  • C azul de timol, KIn = 1 x 10-9
  • D vermelho de fenol, KIn = 1 x 10-8
  • E azul de bromofenol, KIn = 1 x 10-4

Em um laboratório de oceanografia química, um técnico analisou uma amostra de água de um canal e percebeu elevada turbidez. Acerca dessa característica, considere as afirmativas a seguir.

1) Deve-se à presença de íons em solução, como sódio e nitrato (Na+ e NO3").

2) É causada pela presença de partículas em suspensão que podem ter origem orgânica ou inorgânica.

3) Pode ser medida em laboratório utilizando-se um turbidímetro.

Está(ão) correta(s), apenas:

  • A 1.
  • B 2.
  • C 3.
  • D 1 e 2.
  • E 2 e 3.

Considerando que a mistura continha 60% de K2C2O4.H2O e a massa do precipitado obtida foi 0,397 g, assinale a alternativa correta:

  • A A quantidade, em gramas, do reagente em excesso que reagiu foi de, aproximadamente, 0,250 g
  • B A quantidade, em gramas, do reagente em excesso na solução é de, aproximadamente, 0,250 g
  • C O reagente limitante da reação é K2C2O4.H2O e há o excesso de 0,120 g de CaCl2.2H2O
  • D Ocorre precipitação na solução A ao adicionar K2C2O4.H2O
  • E O reagente limitante da reação é CaCl2.2H2O

O gráfico a seguir representa a titulação entre um ácido HA com hidróxido de sódio. Dados os pH’s de viragem dos indicadores: Azul de timol = 1,2 – 2,8; Vermelho de metila = 4,2 – 6,3; Fenolftaleína = 8,3 – 10,0.

Assinale a alternativa correta.

  • A O gráfico corresponde a titulação de um ácido fraco com NaOH.
  • B O indicador mais adequado para essa titulação é o azul de timol.
  • C Essa curva representa a titulação de um ácido diprótico do tipo H2A.
  • D Dos três indicadores, pode ser utilizado nessa titulação apenas a fenolftaleína.
  • E Pode ser utilizado tanto o vermelho de metila quanto a fenolftaleína para essa titulação.