Questões de Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps). (Química) Página 6

A química ácido / base de muitos sistemas aquáticos naturais, incluindo rios e lagos, é dominada pela interação do íon carbonato, CO₃ ^2-, uma base moderadamente forte, com ácido carbônico (H₂ CO₃ ), que é um ácido fraco. O ácido carbônico resulta da dissolução na água do gás carbônico e da decomposição da matéria orgânica na água. A fonte predominante de íon carbonato são as rochas calcárias, que são constituídas em grande medida por carbonato de cálcio (CaCO₃ ). Embora esse sal seja quase insolúvel, uma pequena quantidade dele dissolve-se quando em contato com a água:

Considere que, em certa condição de temperatura do meio, a constante do produto de solubilidade (Kps) para o CaCO₃ seja igual a 4 x 10^–10. Nessas condições, qual é a massa de íon cálcio, em miligramas, dissolvida em 100 litros de solução?

Dado: massa atômica do cálcio = 40 u

Observe abaixo a representação do equilíbrio e da curva de solubilidade (em pmol/L) de um sal hipotético XY:

Qual é a constante do equilíbrio de solubilidade (Kps) do sal XY em 60 ºC?

Uma suspensão de sulfato de bário pode ser usada como agente de contraste em exames de raios-X. O sulfato de bário é um sal pouco solúvel, com constante do produto de solubilidade 1,1 x 10^-10•
Em relação a uma solução aquosa saturada desse sal, contendo uma certa quantidade de sal sólido, não dissolvido, são feitas as seguintes afirmações.
I - A adição de nitrato de bário diminui a quantidade de sólido não dissolvido. II - A adição de sulfato de sódio aumenta a quantidade de sólido não dissolvido. III - Uma reação reversível, na qual a dissolução do sal é exatamente contrabalançada pela sua precipitação, é estabelecida nessa situação.
Quais estão corretas?

Em um laboratório, deseja-se preparar 1 L de solução aquosa saturada de CaSO₄ . Sabe-se que a constante do produto de solubilidade deste sal é 9 x 10 ^-6 mol ² /L² . A quantidade máxima desse sal, em miligramas, que se deve ser dissolvida é igual a:

A solubilidade, a 25 o C, do hidróxido de estrôncio é de 4,0 g por 1 L de água.

A partir dessa informação, o produto de solubilidade do Sr(OH)₂ é

Dado

M Sr(OH)₂ = 122 g mol^-1