Questões de Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. (Química)

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Química Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.


Prefeitura de Caconde - Químico - Avança SP (2025)

Sobre a titulometria de oxi-redução, assinale a alternativa que descreve corretamente um reagente padrão utilizado:

  • A Dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) em meio ácido, com indicador de difenilamina sulfonato.
  • B Hidróxido de sódio (NaOH) em solução aquosa, com fenolftaleína como indicador.
  • C EDTA dissódico em solução tamponada, com negro de eriocromo T como indicador.
  • D Nitrato de prata (AgNO₃) em meio neutro, com cromato de potássio como indicador.
  • E Ácido clorídrico (HCl) em solução padrão, com alaranjado de metila como indicador.

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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Amazonas (IF-AM) - Técnico de Laboratório - Área: Química - FUNDATEC (2025)

Sobre os processos de eletroquímica e corrosão, assinale a alternativa correta.

  • A Na corrosão galvânica, dois metais em contato direto, mesmo na ausência de um eletrólito, sofrerão corrosão devido à diferença de potencial elétrico.
  • B A proteção catódica consiste em conectar um metal menos reativo ao ferro para evitar sua corrosão, forçando o ferro a se oxidar primeiro.
  • C A oxidação é um processo em que ocorre perda de elétrons, sendo etapa fundamental da corrosão metálica.
  • D A eletrólise é um processo espontâneo e é utilizado na proteção contra corrosão por meio da aplicação direta de eletricidade no metal a ser protegido.
  • E Proteger um metal contra corrosão tornando-o um ânodo em uma célula eletroquímica é conhecido como proteção catódica.

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SEED-PR - Professor Química Edital nº 138 - Instituto Consulplan (2024)

A matéria é composta por partículas carregadas; portanto, não é surpreendente que seja possível converter energia química em energia elétrica. Sobre os conceitos de eletroquímica, analise as afirmativas a seguir.

I. Nas células eletrolíticas, a energia química é convertida em energia elétrica.
II. Assim como a entropia, processos espontâneos são acompanhados por uma variação positiva na energia de Gibbs (∆G).
III. Ao multiplicar por dois a semirreação “Fe2+(aq) → Fe3+(aq) + e- ; E°= – 0,77V”, o valor do potencial padrão não deverá ser alterado.

Está correto o que se afirma apenas em

  • A III.
  • B I e II.
  • C I e III.
  • D II e III.

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SEED-PR - Professor Química Edital nº 138 - Instituto Consulplan (2024)

Um pesquisador de química analítica está estudando o comportamento eletroquímico de uma célula galvânica, cujo diagrama é Zn(s) | ZnSO4(aq) ∥ CuSO4(aq) | Cu(s). Sabe-se que os potenciais de redução dos pares Cu2+/Cu e Zn2+/Zn são, respectivamente, +0,34 e – 0,76 V. Sobre tal célula, assinale a afirmativa correta.

  • A No diagrama da célula, o ânodo encontra-se escrito à direita.
  • B Se as concentrações de Cu2+ e Zn2+ forem 1 mol/L, o potencial da célula será de +1,10V.
  • C Os elétrons no circuito externo fluem do eletrodo de cobre em direção ao eletrodo de zinco.
  • D O diagrama da célula indica a ausência de ponte salina, isto é, as soluções estão em um mesmo compartimento.

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SEED-PR - Professor Química Edital nº 138 - Instituto Consulplan (2024)

Em um laboratório de química industrial, o técnico André recebeu a tarefa de realizar a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio. O objetivo do experimento era gerar gás cloro no ânodo, de acordo com a semirreação:
 2Cl−(aq) → Cl2(g) + 2e−

Para isso, André ajustou o equipamento para operar com uma corrente elétrica constante de 5,0 A, mantendo o sistema ativo por 1.930 segundos (~ 32 minutos). Considerando que a constante de Faraday é de 96.500 C/mol, a quantidade de matéria (mol) de gás cloro produzida foi de, aproximadamente:

  • A 0,05.
  • B 0,10.
  • C 0,30.
  • D 0,45.