Questões de Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. (Química)

Química Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Prefeitura de Cajazeiras do Piauí - Professor - IVIN (2025)

O potencial-padrão de redução de um metal indica quão facilmente ele se reduz (ganha elétrons), sendo um valor de referência usado para prever reações redox, montar pilhas eletroquímicas e avaliar o comportamento eletroquímico das substâncias. A tabela a seguir fornece os potenciais-padrão de redução de alguns metais comuns.

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Assinale a alternativa que apresenta os metais mais adequados para a construção de uma pilha de alta voltagem, considerando sua viabilidade prática:

A Zinco e prata.
B Zinco e chumbo.
C Alumínio e prata.
D Cobre e prata.
E Alumínio e zinco.

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Prefeitura de Caconde - Químico - Avança SP (2025)

Sobre a titulometria de oxi-redução, assinale a alternativa que descreve corretamente um reagente padrão utilizado:

A Dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) em meio ácido, com indicador de difenilamina sulfonato.
B Hidróxido de sódio (NaOH) em solução aquosa, com fenolftaleína como indicador.
C EDTA dissódico em solução tamponada, com negro de eriocromo T como indicador.
D Nitrato de prata (AgNO₃) em meio neutro, com cromato de potássio como indicador.
E Ácido clorídrico (HCl) em solução padrão, com alaranjado de metila como indicador.

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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Amazonas (IF-AM) - Técnico de Laboratório - Área: Química - FUNDATEC (2025)

Sobre os processos de eletroquímica e corrosão, assinale a alternativa correta.

A Na corrosão galvânica, dois metais em contato direto, mesmo na ausência de um eletrólito, sofrerão corrosão devido à diferença de potencial elétrico.
B A proteção catódica consiste em conectar um metal menos reativo ao ferro para evitar sua corrosão, forçando o ferro a se oxidar primeiro.
C A oxidação é um processo em que ocorre perda de elétrons, sendo etapa fundamental da corrosão metálica.
D A eletrólise é um processo espontâneo e é utilizado na proteção contra corrosão por meio da aplicação direta de eletricidade no metal a ser protegido.
E Proteger um metal contra corrosão tornando-o um ânodo em uma célula eletroquímica é conhecido como proteção catódica.

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UFOPA - Técnico de Laboratório - Área: Química - CEPS-UFPA (2025)

O uso de baterias faz parte do cotidiano humano. Uma bateria eletroquímica utiliza a energia de uma reação de oxirredução para produzir uma corrente elétrica. Com base no assunto, classifique as afirmativas abaixo como Verdadeiras (V) ou Falsas (F).

(__) O agente oxidante e o agente redutor são, respectivamente, a espécie que sofre redução e a espécie que é oxidada.
(__) O agente oxidante e o agente redutor são, respectivamente, a espécie que sofre oxidação e a espécie que é reduzida.
(__) Anodo é o eletrodo no qual ocorre a redução e catodo é o eletrodo no qual ocorre a oxidação.
(__) Anodo é o eletrodo no qual ocorre a oxidação e catodo é o eletrodo no qual ocorre a redução.
(__) A ponte salina deve conter um eletrólito forte.
(__) A ponte salina deve conter um eletrólito fraco.

A sequência correta é

A F – V – V – F – F – V.
B V – F – F – V – V – F.
C F – F – V – V – V – F.
D V – F – F – V – F – V.
E V – V – F – F – V – F.

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UFOPA - Técnico de Laboratório - Área: Química - CEPS-UFPA (2025)

No laboratório de físico-química, os alunos montaram uma pilha de zinco e estanho, em que o potencial-padrão de redução do eletrodo de zinco é -0,76 V, e a FEM padrão da pilha Zn_(s) | Zn²⁺_(aq) || Sn⁴⁺_(aq), Sn²⁺_(aq)| Pt_(s)é +0,91 V. O potencial-padrão do eletrodo Sn⁴⁺ | Sn²⁺ é

A - 0,15 V
B + 0,15 V
C + 1,67 V
D - 1,67 V
E + 0,84 V