Transformações Gasosas
Transformações Gasosas em Física para Concursos
1. Conceito Básico
Transformações gasosas são mudanças de estado de um gás, envolvendo variações nas grandezas pressão (P), volume (V) e temperatura (T). São descritas pela Lei dos Gases Ideais: PV = nRT, onde n é o número de mols e R a constante universal dos gases.
2. Principais Transformações
- Isotérmica: Temperatura constante (Lei de Boyle: P₁V₁ = P₂V₂).
- Isobárica: Pressão constante (Lei de Gay-Lussac: V₁/T₁ = V₂/T₂).
- Isocórica (Isovolumétrica): Volume constante (Lei de Charles: P₁/T₁ = P₂/T₂).
3. Diagramas (Gráficos)
Cada transformação possui um comportamento característico em gráficos PxV, VxT ou PxT. Exemplo: Isotérmica é uma hipérbole no gráfico PxV.
4. Aplicações Práticas
Importante em motores (ciclo de Carnot), refrigeradores e fenômenos atmosféricos. Questões de concursos frequentemente abordam cálculos com as leis ou interpretação de gráficos.
5. Dicas para Concursos
- Memorize as leis e suas relações (P, V, T).
- Atente às unidades de temperatura (sempre em Kelvin para cálculos).
- Pratique problemas com transformações combinadas.