Questões de Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr (Química) Página 2

Em 1672 Isaac Newton publicou trabalho na Royal Society em que, infere, que a luz solar consiste em uma mistura de raios, que ao passarem por um prisma, apresentam diferenças de refração e se separaram por um “spectrum” de cores. Esta publicação refere-se a:

Os modelos atômicos foram apresentados por cientistas na tentativa de compreender melhor o átomo e a sua composição. Nesse sentido, analise as assertivas abaixo:
I. De acordo com a teoria atômica de Dalton, os átomos são permanentes e indivisíveis, eles não podem ser criados nem destruídos.
II. Thomson propôs que o átomo é constituído de uma esfera positiva grande e difusa, na qual os elétrons eram encaixados.
III. Bohr usou o tubo de raios catódicos e seu conhecimento da teoria eletromagnética para determinar a razão entre a carga elétrica e a massa de um elétron.
IV. O modelo atômico de Rutherford representa o átomo consistindo em um pequeno núcleo, que contém toda a carga positiva e quase toda a massa do átomo, rodeado pelos elétrons.

Quais estão INCORRETAS?

Em 1913, um cientista “publicava um dos mais importantes trabalhos da física do século XX, no qual apresentava um modelo do átomo construído a partir dos fatos experimentais e da hipótese de quantização de energia de Max Planck. Esse modelo representa uma ruptura com o mundo clássico. É nesse modelo que pela primeira vez a física abre mão de descrever detalhadamente um processo físico ao postular os saltos quânticos entre os níveis de energia.”
(Adaptado de F.A.G. Parente, A.C.F. dos Santos, A.C. Tort. Revista Brasileira de Ensino de Física, v. 35, n. 4, 4301, 2013)
A proposta de que os elétrons se movem ao redor do núcleo em determinadas camadas ou níveis de energia, sendo que a energia é maior quanto mais distante do núcleo está a partícula é do físico

Durante a hipótese atômica de Dalton, que era um atomista e acreditava que a matéria seria constituída por átomos indivisíveis e por espaços vazios. Dalton utilizou sua hipótese atômica para explicar as leis ponderais da Química, que foram posteriormente formuladas por Lavoisier e Proust. A hipótese de Dalton foi alvo de muitas polêmicas, tendo adeptos e opositores, onde:
I.Os adeptos utilizavam a hipótese para compreender as reações químicas em relação às fórmulas e ao peso das substâncias.
EM CONTRAPARTIDA,

II.Os opositores questionavam a ausência direta da existência dos átomos e os métodos utilizados pelos cientistas da época.
Fonte: Mortimer, E, et al. Matéria, energia e vida, uma abordagem interdisciplinar: materiais, luz e som: modelos e propriedades. São Paulo: Editora Scipione, 2020.
A partir da análise dessas asserções, é possível AFIRMAR que:

O século XX nos trouxe grandes descobertas sobre o conhecimento atômico. Neste período, foram criadas bombas atômicas. Foi também neste século que através da energia nuclear foi gerada a eletricidade e ainda, nesta época, foi estruturado um modelo de átomo que ainda é a base da teoria atômica moderna. Sem dúvida, quanto mais o homem avança no conhecimento do mundo subatômico, mais o avanço tecnológico se torna uma realidade. Historicamente, porém, até chegarmos ao que hoje conhecemos por modelo atômico atual, muitos estudos e pesquisas foram realizados ao longo de séculos. Foi, no entanto, no final do século XIX, que alguns experimentos contribuíram de forma significativa para a evolução do modelo atômico. Diante do exposto, analise as afirmativas abaixo.
I. O físico inglês J. J. Thomson, em 1887, mostrou que as partículas em raio catódico são carregadas negativamente e ele provou esta afirmação mostrando que o raio pode ser desviado se passar entre placas de metais carregados opostamente em um tudo de Crookes. Segundo suas pesquisas, a direção do desvio para a placa carregada positivamente, mostra que as partículas do raio catódico carregam uma carga elétrica negativa.
II. Segundo os pesquisadores dos modelos atômicos, foi no ano de 1908, que Robert Millikan, um físico americano realizou, um clássico experimento, que foi capaz de determinar a magnitude da carga negativa do elétron. Millikan acreditava que os raios x chocavam-se com os elétrons das moléculas do ar que circundavam as gotículas de óleo e que as gotículas poderiam captar estes elétrons. Através de seus experimentos, Milikan foi assim capaz de mostrar que todos os elétrons são idênticos, isto é, todos têm a mesma massa e carga.
III. Embora para a maioria dos cientistas da época o fato do átomo ser constituído por uma parte carregada positivamente e por alguns elétrons, em 1890, isto ainda não era totalmente claro. Em 1898, que J. J. Thomson sugeriu que um átomo poderia ser uma esfera carregada positivamente na qual alguns elétrons estão incrustados. Segundo ele, isto levaria a uma impossível remoção de elétrons dos átomos.
Estão corretas as afirmativas: