A equação de Clapeyron para um gás ideal estabelece a relação da temperatura absoluta (T), da pressão (ρ) e do volume (V) desse gás com o número de moles (n) e a constante universal dos gases ideais (R). Admita que, após uma determinada transformação de um gás ideal de massa constante, sua pressão e seu volume duplicaram.
Nesse caso, a temperatura do gás, em grau Kelvin,
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A caiu pela metade.
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B foi mantida.
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C duplicou.
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D triplicou.
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E quadruplicou.