A questão a seguir é uma aplicação das leis da eletrólise formuladas por Michael Faraday (1791-1867), químico, físico e filósofo inglês. Três células eletrolíticas, contendo, respectivamente, uma solução com íons de prata (Ag+), uma solução com íons de Cu2+ e uma solução com íons de Au+3, estão conectadas em série. Depois de algum tempo, se depositam 3,68 g de prata metálica na célula que contém íons de Ag+. Ao final, as massas de cobre e de ouro depositadas serão, respectivamente:
- A 0,27 g e 0,66 g
- B 0,54 g e 1,12 g
- C 1,08 g e 2,24 g
- D 2,16 g e 4,48 g
- E 1,16 g e 5,45 g