Universidade Federal do Rio Grande do Norte (UFRN) - Técnico - Química (2019) Questão 44

Após uma aula experimental, o técnico de laboratório armazenou uma solução 0,015 mol L-1 de KMnO4 num recipiente de prata. Nesse contexto, considere os dados abaixo.

Dados:

E°(Ag+ /Ag0 )= 0,880 V e E°(MnO4- /Mn2+) = 1,510 V

∆G° = -n F ∆E° (sendo n o número de elétrons e F a constante de Faraday - 96450 C mol-1 )


Com base nesses dados e de acordo com os valores dos potenciais padrão de redução para as duas semi-reações da célula eletroquímica, o recipiente de prata é

  • A o ânodo que se reduz, e o íon MnO4- é o cátodo que se oxida com ΔE°cel = - 0,63V classificada como processo não espontâneo.
  • B o cátodo que se oxida, e o íon MnO4- é o ânodo que se reduz com ΔE°cel = - 0,63V classificada como processo espontâneo.
  • C o cátodo que se reduz, e o íon MnO4- é o ânodo que se oxida com ΔE°cel = 0,63V classificada como processo não espontâneo.
  • D o ânodo que se oxida, e o íon MnO4- é o cátodo que se reduz com ΔE°cel = 0,63V classificada como processo espontâneo.