Uma pilha eletroquímica consiste em um eletrodo de ferro e outro de cobre, cada um dos quais imerso em uma solução 1M do seu íon, a uma temperatura de 25 °C. As reações para as duas semipilhas, na forma de reações de redução, e o respectivo potencial padrão são representados por
Cu2+ + 2e- → Cu +0,340 V
Fe2+ + 2e- → Fe -0,440 V
Em relação à pilha eletroquímica, sabe-se que
- A a reação de redução irá ocorrer para o ferro.
- B o potencial global para a pilha é de -0,78 V.
- C o fluxo de elétrons, no circuito externo da pilha, é no sentido do cobre para o ferro.
- D o ferro é o catodo e será depositado, enquanto o cobre é o anodo e será corroído.
- E os íons Cu2+ irão depositar-se na forma de cobre metálico sobre o eletrodo de cobre.