Para responder à questão , leia o texto seguinte.
Pesou- se 500 mg de solo em um erlenmeyer de capacidade para 125 mL. Adicionou- se 10 mL de solução de ácido nítrico (1:1) ao erlenmeyer e este foi tampado com vidro relógio. O conjunto foi aquecido a aproximadamente 95 °C, em uma placa de aquecimento, por 15 minutos, sem ebulição. Em seguida, foram adicionados 5 mL de ácido nítrico concentrado e o material foi colocado sob refluxo por 1 h. Adicionou- se 2 mL de água deionizada e 8 mL de água oxigenada, deixando em reação por 1 h. Por último, adicionouse 5 mL de ácido clorídrico concentrado e 10 mL de água deionizada, colocando sob refluxo por 15 minutos. Após esfriar, o material foi transferido quantitativamente, lavando- se o erlenmeyer com pequenas proporções de ácido clorídrico (1:100) para um funil com papel de filtro faixa azul (filtração lenta) e o filtrado coletado em balão volumétrico de 50 mL. Após completar o volume, foram feitas as determinações dos teores de metais utilizando um espectrômetro de emissão ótica com plasma induzido.
(www.iac.sp.gov.br.dissertacoes/Thabata Godoy.pdf. Fragmento. Acesso em abril de 2014.
Sabendo que a solução analisada continha metais pesados, tais como Cd, Cr, Cu, Ni, Pb e Zn, tanto na forma livre quanto ionizada, é correto afirmar que a solução final deve ser descartada
- A diretamente na pia, com a torneira de água aberta.
- B diretamente no solo do canteiro de plantas que contorna o laboratório.
- C após eliminação do solvente por aquecimento, em capela, sendo o resíduo jogado no lixo.
- D após neutralização com NaOH, o resíduo sólido no lixo e a solução despejada na pia.
- E em tambores apropriados, armazenada após tratamento com soda cáustica (NaOH + Na2CO3 ) em excesso.