Questões da Prova do Petróleo Brasileiro S.A (Petrobras) - Técnico - Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior (2010)

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Com relação à eletrólise de uma solução aquosa de iodeto de sódio (NaI), empregando eletrodos inertes de grafite, analise as afirmativas a seguir.

I – Haverá formação de gás no polo negativo (catodo).

II – O pH da solução tende a diminuir em função da formação de íons H+ no anodo.

III – A concentração de íons I - tende a diminuir na solução.

IV – A concentração de íons Na+ tende a diminuir na solução.


Dados:
ε0[Na+(aq)/Na(s)] = −2,71V
ε0[H2O(l)/H2(g),OH(aq)] = −0,83V
ε0[I2(g)/I(aq)] = +0,54 V
ε0[O2(g), H+(aq)/H2O(l)] = +1,23V


Estão corretas APENAS as afirmativas
  • A I e II.
  • B I e III.
  • C II e III.
  • D II e IV.
  • E III e IV.

Considere a pilha, representada pelo diagrama abaixo.

Cu(s) | Cu2+(aq, 1,0 mol/L) || Cl -1 (aq, 1,0 mol/L) | Cl2(g, 1,0 atm) | Pt(s)

Dados os potenciais padrões de redução:

ε0[Cu2+(aq)/Cu(s)] = +0,34V

ε0[Cl2(g)/Cl - (aq)] = +1,36V


No processo eletroquímico em questão, a(o)
  • A concentração de íons cloreto no catodo será aumentada.
  • B concentração de cobre no anodo será diminuída.
  • C massa do eletrodo de cobre será aumentada.
  • D diferença de potencial inicialmente medida será igual a 1,70 V.
  • E eletrodo de cloro gasoso será o polo negativo da pilha.

O tratamento de água para consumo humano segue uma série de procedimentos físico-químicos para remoção de impurezas. Ao final desses processos, a água apresenta pH em torno de 4,5. A última etapa do tratamento faz a correção do pH para diminuir a acidez da água. Para fazer essa correção no pH da água, deve ser utilizado o

  • A cloreto de amônio.
  • B óxido de cálcio.
  • C monóxido de carbono.
  • D nitrato de magnésio.
  • E dióxido de nitrogênio.

Os catalisadores são amplamente empregados no refino de petróleo. Com relação a essas substâncias, analise as afirmações a seguir.

I – Os catalisadores aumentam a velocidade da reação, pois diminuem a energia de ativação da mesma.

II – A presença de catalisadores não influencia na variação de entalpia da reação química.

III – A presença de um catalisador altera o valor da constante de equilíbrio da reação.

IV – O emprego de níquel sólido na redução de alquenos é um exemplo de catálise heterogênea.

Estão corretas APENAS as afirmações

  • A I e III.
  • B II e IV.
  • C I, II e III.
  • D I, II e IV.
  • E II, III e IV.

O peróxido de hidrogênio, sob o ponto de vista de reações de oxidação e redução, é um composto bastante versátil já que pode atuar como agente redutor ou oxidante. A reação entre soluções de peróxido de hidrogênio e de dicromato de potássio em meio ácido pode ser utilizada para caracterização do peróxido de hidrogênio.
O teste envolve a observação do composto CrO5 em fase orgânica, uma vez que esse composto é altamente instável em meio aquoso. Caso o solvente orgânico não seja adicionado, observam-se a coloração característica dos íons cromo III e a liberação de gás oxigênio.
A equação devidamente balanceada da reação entre as soluções de peróxido de hidrogênio e de dicromato de potássio em meio ácido, sem adição de solvente orgânico, é

  • A Cr2O72–(aq) + H2O2(aq) + H2O(l) → 2 Cr3+(aq) + 5 O2(g) + 4 H+(aq)
  • B Cr2O72–(aq) + 3 H2O2(aq) + 2 H2O(l) → 2 Cr3+(aq) + 8 O2(g) + 10 H+(aq)
  • C Cr2O72–(aq) + 3 H2O2(aq) + 8 H+(aq) → 2 Cr3+(aq) + 3 O2(g) + 7 H2O(l)
  • D 2 Cr2O72–(aq) + 3 H2O2(aq) + 2 H+(aq) → 4 Cr3+(aq) + 8 O2(g) + 4 H2O(l)
  • E 2 Cr2O72–(aq) + H2O2(aq) + 2 H+(aq) → 4 Cr3+(aq) + 7 O2(g) + 2 H2O(l)